已知：CO+H2O=CO2+H2,在该温度下测得平衡常数KC=1,试计算CO的转化率为85%时原料

已知：CO+H2O=CO2+H2,在该温度下测得平衡常数KC=1,试计算CO的转化率为85%时原料
已知:CO+H2O=CO2+H2,在该温度下测得平衡常数KC=1,试计算CO的转化率为85%时原料气中[H20]/[CO]的比值最低为多少?
test16272 1年前 已收到3个回答 举报
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smilingtiger 花朵

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设开始时水的密度为xmol,一氧化碳的密度为ymol
CO (g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
1 1 1 1
开始时 x y
反应 a a a a
反应后 x-a y-a a a (y-a）（x-a)=a2 xy=a(x+y)
a/x=0.85 a=0.85x y/x=0.85/0.15=17/3

1年前

2

为SSDD 幼苗

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假设原CO的浓度为1mol/l，则反应的一氧化碳为0.85mol/l，则平衡时各物质的浓度分别为：一氧化碳：（单化省略）0.15，水（设原有X）则为X-0.85,二氧化碳为0.85，氢气0.85，带入平衡常数公式：0.85×0.85/0.15×（X－0.85）＝1，求出X ,则可求解。

1年前

1

ygp12 果实

共回答了9537个问题采纳率：0.2% 举报

n(H2O)=0.85*0.85/0.15=4.82mol
4.82+0.85=5.67

1年前

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