下列说法正确的是（ ）A．常温下，等物质的量浓度的三种溶液①（NH4）2CO3②NH4Cl③（NH4）2Fe（SO4）
下列说法正确的是（ ）
A．常温下，等物质的量浓度的三种溶液①（NH4）2CO3②NH4Cl③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：①＜②＜③
B．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
C．常温下，在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-等离子不可能大量共存
D．一定温度下，将盐酸滴加入醋酸钠溶液中至呈中性．此时溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
A．常温下，等物质的量浓度的三种溶液①（NH4）2CO3②NH4Cl③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：①＜②＜③
B．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
C．常温下，在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-等离子不可能大量共存
D．一定温度下，将盐酸滴加入醋酸钠溶液中至呈中性．此时溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
赞 河埒一条虫 幼苗
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解题思路：A．结合影响NH4+水解程度的因素判断；
B．根据电荷守恒判断；
C．c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液，可能呈碱性，也可能呈酸性；
D．将醋酸钠，盐酸两溶液混合，二者之间反应生成氯化钠和醋酸，溶液呈中性，则醋酸钠会剩余，根据电荷守恒和物料守恒判断．
B．根据电荷守恒判断；
C．c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液，可能呈碱性，也可能呈酸性；
D．将醋酸钠，盐酸两溶液混合，二者之间反应生成氯化钠和醋酸，溶液呈中性，则醋酸钠会剩余，根据电荷守恒和物料守恒判断．
A．①与③相比较，①中铵根离子和碳酸根离子发生互促水解，而③中铵根离子和亚铁离子相互抑制，则c（NH4+）③＞①，②最小，故A错误；B．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=2c（...
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；离子共存问题．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及盐类水解、离子浓度大小比较以及离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意电荷守恒的运用，难度中等．
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