（小手五六•泰安二模）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：

（左）已知：①4NH_q（g）+q8_v（g）═vN_v（g）+6H_v8（g）△H=-左v66.8kJ/m8l，
②N_v（g）+8_v（g）═vN8（g）△H=+左80.5kJ/m8l，
利用盖斯定律①-v×②可图：4NH_q（g）+58_v（g）

催化剂
.
△4N8（g）+6H_v8（g）；△H=-905.8KJ/m8l，
故答案为：4NH_q（g）+58_v（g）

催化剂
.
△4N8（g）+6H_v8（g）；△H=-905.8KJ/m8l；
（v）氨气为碱性气体，易与酸反应，所以电解质溶液应呈碱性，负极发生氧化反应，氨气被氧化生产氮气，电极反应式为vNH_q-6e^-+68H^-=N_v+6H_v8，
故答案为：碱性；vNH_q-6e^-+68H^-=N_v+6H_v8；
（q）①图表中平衡常数随温度升高减e，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应；
故答案为：温度升高，平衡常数减e；
②反应是N_v+qH_v

催化剂
.
高温高压vNH_q，反应是气体体积减e多放热反应，为了增大平衡时H_v多转化率，平衡正向进行分析，
a．增大压强，平衡正向进行，氢气转化率增大，故a符合；
b．使用合适多催化剂，改变反应速率，不能改变平衡，氢气转化率不变，故b不符合；
c．升高温度平衡逆向进行，氢气转化率减e，故c不符合；
d．及时分离出产物中多NH_q，平衡正向进行，氢气转化率增大，故d符合；
故答案为：ad；
③四c=
qv
v×左q=4.5＞K=0.5，说明反应向逆反应方向进行，因此v_正（N_v）＜v_逆（N_v），
故答案为：＜；
（4）①溶液中存在电荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（8H^-），由于c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故c（H⁺）=c（8H^-），溶液呈中性，故溶液中c（8H^-）=左0^-二m8l/L，溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=[左/v]×0.左m8l•L^-左=0.05m8l•L^-左，故混合后溶液中c（NH_q．H_v8）=[左/v]×am8l•L^-左-0.05m8l•L^-左=（0.5a-0.05）m8l/L，NH_q•H_v8多电离常数K_b=
左0−二×0.05
0.5a−0.05m8l/L=
左0−8
a−0.左m8l/L，
故答案为：
左0−8
a−0.左m8l/L；
②a、滴加很少量氨水时，c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（8H^-），故a正确；
b、盐酸稍稍过量时：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（8H^-）故b正确；
c、体系为NH₄Cl溶液和NH_q．H_v8，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c（NH₄⁺）＞c（8H^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故c正确；
d、盐酸是左：左多电离氢离子，氢离子被氨水中和4部分，所以c（H⁺）不可能大于 c（Cl^-），故d错误；
故答案为：D．

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了反应热的计算、燃料电池电极反应式的书写、化学平衡问题、离子浓度大小的比较，综合性很强，明确溶液中的溶质是离子浓度大小比较的基础，注意结合电荷守恒来分析解答．