取溶质质量分数为98%的浓硫酸20g慢慢加入到80g水中

1.所得溶液中溶质的质量分数=98%×20g/(20+80)g×100%==19.6%
2.硫酸和锌质量都是已知条件必须作过量问题的判断.设：生成氢气和硫酸锌的质量分为x、y
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2
65 98 161 2
6.5g 50g×19.6% y x 经计算可判断锌粒和硫酸恰好反应且求出x=0.2g
y=16.1g
3.所得硫酸锌溶液的质量为50g+6.5g-0.2g=56.3g
4.硫酸锌的质量分数=16.1g/56.3g×100%==28.6%
答：（略）