（2013•昆山市一模）硫酸是基础化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂．工业生产硫酸的主要流程为：

（1）根据化学反应前后原子种类、原子个数不变，生成物中铁原子4个，氧原子22个，硫原子8个，反应物中已有氧原子个数22个，故4X中含有4个铁原子、8个硫原子，因此一个X中含有一个铁原子和两个硫原子，化学式为FeS₂
（2）煅烧黄铁矿后生成的炉渣是氧化铁，可用来炼铁．
（3）二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂0
（4）浓硫酸的密度比水的密度大，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着玻璃棒或器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
（5）酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体，要证明硫酸比碳酸酸性强，可将等量等浓度的硫酸和碳酸中加入碳酸钠，稀硫酸中产生气泡，碳酸溶液中无明显现象，说明硫酸酸性强于碳酸；或向向碳酸钠（或碳酸氢钠）中滴加稀硫酸，有气体产生，说明硫酸的酸性强于碳酸；
故答案为：（1）FeS₂．
（2）将炉渣用来炼铁．
（3）SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂0．
（4）：将浓硫酸沿着玻璃棒或器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
（5）向碳酸钠（或碳酸氢钠）中滴加稀硫酸，有气体产生，说明硫酸的酸性强于碳酸；（或取硫酸和碳酸两溶液，分别加入碳酸钠或碳酸氢钠，稀硫酸中有气泡产生，碳酸溶液中无明显现象，说明硫酸的酸性强于碳酸）

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱性测定；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题综合考查了质量守恒定律、方程式的书写、浓硫酸的稀释以及实验方案的设计，考查了学生的基础知识的熟练程度以及知识的灵活运用能力．