将4mol A气体和2mol B气体置于2L密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）.若经2s后

利用三段式法计算：
起始A的浓度为[4mol/2L]=2mol/L，B的浓度为 [2mol/2L]=1mol/L，经2s后侧得C的浓度为0.6mol•L^-1，
2A（g）+B（g） 2C（g），
起始：2mol/L 1mol/L0
变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L
2S时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L
A、2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）=[0.6mol/L/2s]=0.3mol•L^-1•s^-1，故A错误；
B、2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）=[0.3mol/L/2s]=0.15mol•L^-1•s^-1，故B错误；
C、2s时物质A的转化率为α=[0.6mol/L/2mol/L]×100%=30%，故C正确；
D、2s时物质B的浓度为0.7mol•L^-1，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法．

考点点评： 本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，注意三段式计算方法的运用．