实验室用质量分数为20%的双氧水制取氧气672ml（标准状况下）,反应方程式为：H2O2=2H2O+O2↑.通过计算回答
实验室用质量分数为20%的双氧水制取氧气672ml（标准状况下）,反应方程式为：H2O2=2H2O+O2↑.通过计算回答制取氧气中要消耗多少克的20%的双氧水?
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设需要20%的双氧水x克
2H2O2 = 2H2O + O2↑
2 1
( x*20%)/34 0.672/22.4
得 x=10.2 g
这题的思路是：
首先弄清楚 双氧水是个水溶液,是H2O2溶于水得到的,也就是说,H2O2是双氧水的溶质.另外,在化学反应中,是溶液中的溶质参加化学反应.
具体到这个题,利用“方程式中各物质的系数之比=他们的物质的量之比”,在标况下 672mL的氧气的物质的量是0.03 mol,而H2O2 和氧气的系数比为2：1,所以它们俩的物质的量之比也就为2：1,于是可得H2O2 的物质的量为0.06 mol,其质量为0.06*34=2.04g.也就是说,x g20%的双氧水中溶质H2O2的质量为2.04g,2.04/x=20%,所以x=10.2g.
在高一的化学计算中,牵涉的方程式的,都是利用“方程式中各物质的系数之比=他们的物质的量之比”来进行计算,然后再利用物质的量与质量、体积、浓度等物理量的关系计算要求的物理量.
2H2O2 = 2H2O + O2↑
2 1
( x*20%)/34 0.672/22.4
得 x=10.2 g
这题的思路是：
首先弄清楚 双氧水是个水溶液,是H2O2溶于水得到的,也就是说,H2O2是双氧水的溶质.另外,在化学反应中,是溶液中的溶质参加化学反应.
具体到这个题,利用“方程式中各物质的系数之比=他们的物质的量之比”,在标况下 672mL的氧气的物质的量是0.03 mol,而H2O2 和氧气的系数比为2：1,所以它们俩的物质的量之比也就为2：1,于是可得H2O2 的物质的量为0.06 mol,其质量为0.06*34=2.04g.也就是说,x g20%的双氧水中溶质H2O2的质量为2.04g,2.04/x=20%,所以x=10.2g.
在高一的化学计算中,牵涉的方程式的,都是利用“方程式中各物质的系数之比=他们的物质的量之比”来进行计算,然后再利用物质的量与质量、体积、浓度等物理量的关系计算要求的物理量.
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