某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度均为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随反应时间（min）

（1）实验①前10min内A的平均反应速率为v=[△c/△t]=[1.0mol/L−0.8mol/L/10min]=0.02mol/（L•min），实验4与实验1比，温度升高，达平衡时A的平衡浓度减小；温度升高，化学平衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应；
故答案为：0.02mol/（L•min）；吸；
（2）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0mol•L^-1 ；温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，但达平衡时2组的时间较短，所以只能是加入催化剂；
故答案为：1.0mol/L；催化剂；
（3）实验1、3比较，温度相同，10min-20min时，实验3的浓度减少量都大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即v₃＞v₁；
实验1可知40min时反应达到平衡
2A（g）⇌B（g）+D（g）
起始（mol•L^-1） 1.0 0 0
反应（mol•L^-1） 0.50 0.25 0.25
平衡（mol•L^-1） 0.50 0.25 0.25
该温度下平衡常数K=[0.25×0.25
0.502=
1/4]；
实验3的温度与实验1的温度相同，温度不变，平衡常数不变；
2A（g）⇌B（g）+D（g）
起始（mol•L^-1） C₃ 0 0
反应（mol•L^-1） 0.6 0.30 0.30
平衡（mol•L^-1） c₃-0.60 0.30 0.30
该温度下平衡常数K=[0.30×0.30
(C3−0.60)2=
1/4]；
解得：c₃=1.2；
故答案为：＞；1.2．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；反应速率的定量表示方法．

考点点评： 本题考查了化学平衡的分析判断，化学反应速率的计算应用，平衡常数概念和转化率概念的计算分析，注意影响平衡因素的分析判断条件，题目难度中等．