NaHCO3和KHCO3的混合物18.4g与100mL盐酸恰好完全反应，得到标准状况下CO2的体积为4.48L．求

解题思路：NaHCO₃和KHCO₃与盐酸都发生反应：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，令混合物中NaHCO₃和KHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与二氧化碳的体积列方程计算x、y的值，
（1）根据m=nM计算混合物中NaHCO₃的质量；
（2）由方程式可知n（HCl）=n（CO₂），再根据c=[n/V]计算盐酸的物质的量浓度．

NaHCO₃和KHCO₃与盐酸都发生反应：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，令混合物中NaHCO₃和KHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与二氧化碳的体积列方程，则：


84x+100y＝18.4
x+y＝
4.48
22.4，解得x=0.1，y=0.1
（1）故混合物中NaHCO₃的质量=0.1mol×84g/mol=8.4g，
答：混合物中碳酸氢钠的质量为8.4g．
（2）由方程式可知n（HCl）=n（CO₂）=[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，
故盐酸的物质的量浓度=[0.2mol/0.1L]=2mol/L，
答：该盐酸的浓度为2mol/L．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查混合物的计算、根据方程式的计算等，题目难度不大，注意利用离子方程式的利用．