lvcheng245 春芽
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(1)由产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊,所以该气体为二氧化碳
(2)蛋壳中碳酸钙的质量为 10g-4.3g=5.7g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为:[5.7g/10g]×100%=57%
根据质量守恒定律,产生二氧化碳的质量=10g+100g-106.7g=3.3g,所以丁同学的计算过程为:
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
[100/x]=[44/3.3g] x=7.5g
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=[7.5g/10g]×100%=75%
(3)丙同学计算所用的蛋壳残渣可能未干燥,实际蛋壳残渣质量小于4.3克或丁同学计算所用的数据“3.3g”中包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量,即实际生成的二氧化碳气体质量小于3.3g
故答案为:
(1)二氧化碳
(2)57%;
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
[100/x]=[44/3.3g] x=7.5g
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=[7.5g/10g]×100%=75%
(3)丙同学计算所用的蛋壳残渣可能未干燥,实际蛋壳残渣质量小于4.3g.
点评:
本题考点: 实验探究物质的组成成分以及含量;碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 在进行表格计算时,首先学会分析表格的数据,通常要用到质量守恒定律,然后由数据得到化学方程式中的一部分数据,然后利用化学方程式进行计算,考查学生分析、解决问题的能力.
1年前
你能帮帮他们吗