利用生活中或实验室中常用的物品,根据氧化还原反应知识和电学知识,自己动手设计一个原电池.请填写下列空白:

利用生活中或实验室中常用的物品,根据氧化还原反应知识和电学知识,自己动手设计一个原电池.请填写下列空白:
(1)实验原理:Fe+2H+═Fe2++H2↑.
(2)实验用品:电极______、______、稀硫酸、______(填写所缺的实验用品)、耳机(或者电流计).
(3)实验装置:如图
(4)原电池设计及注意的问题.
①按如图所示连接好实验仪器,注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出,如果没有,可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意:接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的),这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音.其原因是:在原电池中,由化学能转化为______.
②如果将装置中的耳机改为电流计,则铁钉应该接电流计的______极,电极反应是______;另一极应该接电流计的______极,电极发生了______反应(“氧化”或“还原”).
corychan 1年前 已收到1个回答 举报

道道道123 春芽

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解题思路:(2)根据电极反应式知,Fe失电子发生氧化反应而作负极,不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极,稀硫酸或盐酸作电解质溶液,还需要容器及电线才能构成原电池;
(4)①原电池是将化学能转化为电能;
②如果将耳机改为电流计,铁钉失电子生成亚铁离子,应该接负极,正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气.

(2)根据电极反应式知,Fe失电子发生氧化反应而作负极,不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极,如铜或石墨等,稀硫酸或盐酸作电解质溶液,还需要烧杯盛放电解质溶液,需要电线连接正负极,
故答案为:铁钉或铁条;铜钉(其他的惰性电极如铅笔芯、铂等);烧杯、导线;
(4)①原电池通过得失电子将化学能转化为电能,故答案为:电能; 
②如果将耳机改为电流计,铁钉失电子生成亚铁离子,应该接负极,电极反应式为Fe-2e-═Fe2+,正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气,
故答案为:负;Fe-2e-═Fe2+;正;还原.

点评:
本题考点: 设计原电池.

考点点评: 本题考查原电池设计,为考试高频点,原电池设计依据是电池反应式,知道电池反应式中得失电子物质与正负极、电解质溶液的关系即可解答,同时考查学生思维能力、分析能力及设计能力等,题目难度不大.

1年前

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