道道道123 春芽
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(2)根据电极反应式知,Fe失电子发生氧化反应而作负极,不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极,如铜或石墨等,稀硫酸或盐酸作电解质溶液,还需要烧杯盛放电解质溶液,需要电线连接正负极,
故答案为:铁钉或铁条;铜钉(其他的惰性电极如铅笔芯、铂等);烧杯、导线;
(4)①原电池通过得失电子将化学能转化为电能,故答案为:电能;
②如果将耳机改为电流计,铁钉失电子生成亚铁离子,应该接负极,电极反应式为Fe-2e-═Fe2+,正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气,
故答案为:负;Fe-2e-═Fe2+;正;还原.
点评:
本题考点: 设计原电池.
考点点评: 本题考查原电池设计,为考试高频点,原电池设计依据是电池反应式,知道电池反应式中得失电子物质与正负极、电解质溶液的关系即可解答,同时考查学生思维能力、分析能力及设计能力等,题目难度不大.
1年前
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氧化还原反应是化学反应中的重要类型,请根据所学知识回答下列问题:
1年前1个回答
你能帮帮他们吗