下列叙述正确的是（　　）A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）•c（OH-）=1×10-14

A、常温下[H⁺]=[OH^-]=1×10^-7mol•L^-1，[H⁺]•[OH^-]=1×10^-14mol²•L^-2，故A正确；
B、由于水的离子积受温度影响，中性溶液中[H⁺]=[OH^-]，不知道溶液中氢氧根离子浓度，无法判断溶液是否显示中性，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，浓度增大，醋酸的电离程度减小，所以0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的[H⁺]小于0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的[H⁺]的2倍，故C错误；
D、pH范围一般在 0～14之间，溶液中的氢离子在1～10^-14mol/L，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了水的电离平衡及pH的使用范围，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成，本题难度不大．