常温下将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍,溶液的pH小于4.我是这样理解的:稀释会使平衡正向移动,氢离子浓度减小,

常温下将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍,溶液的pH小于4.我是这样理解的:稀释会使平衡正向移动,氢离子浓度减小,pH=-lg氢离子浓度,所以也变小,所以变化小于1.
沙梦还 1年前 已收到2个回答 举报

shuizhuqingwa 幼苗

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稀释后,醋酸的电离度增大,所以H+浓度减小的少,因此要小于4.

1年前

6

穷得震惊zzzz 幼苗

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对的考虑一下电离度

1年前

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