化学选修四（第四章 电化学基础）

feisq49 1年前 已收到3个回答 举报
赞

chirs1207 幼苗

共回答了19个问题采纳率：89.5% 举报

首先,你得弄清楚：得到电子降价的是被还原,失去电子升价的是被氧化；
放电时：谁失电子谁做负极,谁得电子谁做正极；
H2失去电子做负极,被氧化为氢离子,显酸性,所以A选项中pH应该减小,D选项正确；
相对应的,Ni元素由+3变+2,被还原,所以B选项错误.
充电时：反应式与放电时相反.
电极叫法改变,氢离子得到电子变成氢气的电极叫阴极,是被还原的所以C选项正Ni 元素由+2变+3被氧化的电极叫阳极.
希望能帮助你不再混淆原电池,电解池的放电与充电.

1年前

1

117421599 幼苗

共回答了5个问题 举报

电池放电负极在内电路属于阳极阴离子OH-放电，氢离子增多，PH减小。电池放电时镍被还原，电池充电时生成氢气，所以氢气在阴极被还原，电池放电时负极是阳极，所以是氢气。

1年前

0

爱-回头太难 幼苗

共回答了7个问题 举报

充电电池放电时，相当于原电池。（从左向右进行）
负极：氧化反应。H2 - 2e- + 2OH- = 2H2O
放电过程中，负极附近pH降低。
正极：还原反应。2NiO(OH) + 2H2O + 2e- = 2Ni(OH)2 + 2OH-
Ni元素化合价由+3价变成+2价，被还原。
充电时，相当于电解池。（从右向左进行）
H化合价由+1价变成0价，氢元...

1年前

0
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 18 q. 1.179 s. - webmaster@yulucn.com