今有氯酸钾和二氧化锰的混合物100克加热制取氧气．在反应前已测得二氧化锰在混合物中占25%，而经反应一段时间后测得二氧化

解题思路：反应中二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，利用反应前后固体混合物中二氧化锰的质量分数，求得反应一段时间后剩余固体物质的质量，利用质量守恒定律计算出反应放出氧气质量；然后利用氧气质量，由反应的化学方程式中分解氯酸钾的质量与放出氧气的质量关系，完成没有分解的氯酸钾质量的计算．

（1）原混合物中二氧化锰的质量=100g×25%=25g，则原混合物中氯酸钾的质量=100g-25%=75g
反应后固体混合物的质量=25g÷35%≈71.4g
根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量=100g-71.4g=28.6g
（2）设还有质量为x的氯酸钾没有分解，则已分解的氯酸钾质量为75g-x．
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
245 96
75g-x28.6g
[245/75g−x＝
96
28.6g]
x≈2g
答：（1）在该过程中制得氧气的质量为28.6g；（2）还有约2g氯酸钾没有分解．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 利用催化剂在反应前后质量不变，由二氧化锰的质量计算出反应后固体的质量，此为解答本题的关键．