实验室有一瓶500mL含有硫酸的废液，恰好中和这些硫酸消耗氢氧化钠0.1mol．

实验室有一瓶500mL含有硫酸的废液，恰好中和这些硫酸消耗氢氧化钠0.1mol．
①废液中含H₂SO₄的物质的量是多少？（根据化学方程式列式计算）
②若废液的密度是1.0g/mL，则废液中硫酸的质量分数是 ⊙ ___ ．

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解题思路：（1）根据化学方程式和氢氧化钠的摩尔质量，列出比例式，就可计算出废液中含H₂SO₄的物质的量；
（2）根据溶质质量分数公式计算即可．

（1）设废液中含H₂SO₄的物质的量是x，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
2 1
0.1mol x
∴2：1=0.1mol：x，
解之得：x=0.05mol；
答：废液中含H₂SO₄的物质的量是0.05mol；
（2）0.05mol×98=4.9g，
4.9g÷（500mL×1.0g/mL）×100%≈0.98%．
故答案为：0.98%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

1年前

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