（2012•天津模拟）下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）

A．酸的电离常数越大，其酸性越强，醋酸的电离常数大于次氯酸，则等物质的量浓度的醋酸的酸性大于次氯酸，所以pH前者比后者小，故A错误；
B．pH=pKa+lg
c(CH3COO−)
C(CH3COOH)=4.8+lg[9/5]=5.055≈5，故B正确；
C．醋酸的电离常数大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐，其混合溶液呈碱性，所以相同物质的量浓度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查电解质的强弱与电离常数的关系，明确酸的电离常数与酸的强弱、酸根离子水解能力的关系是解本题关键，难度中等．