已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.2×10-10 mol•L-1、Ka（HF）=6.8×

已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.2×10-10 mol•L-1、Ka（HF）=6.8×10-4 mol•L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5 mol•L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol•L-1.则物质的量浓度都为0.1mol•L-1的下列溶液中，pH最小的是（　　）
A. NaCN
B. NaF
C. CH3COONa
D. NaNO2
戒肉 1年前 已收到4个回答 举报
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aaxx2 幼苗

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解题思路：酸的电离常数越大，酸越强，对应的钠盐溶液的碱性越弱，溶液的pH越小，以此解答该题．

由电离常数可知酸性：HF＞CH3COOH＞HNO2＞HCN，酸越强，对应的钠盐溶液的碱性越弱，溶液的pH越小，
所以pH最小的NaF，
故选B．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点以及盐类水解的规律，题目难度不大，答题时注意把握题给信息．

1年前

1

fmg8888 幼苗

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c（H+)==[Ka*c（A）]^0.5
所以Ka越大，ph越小！
弱酸对应的盐是碱，酸越弱对应的碱越强，相反酸越强对应的碱越弱，Ka(HF)= 6．8×10^-4 mol·L-1最大,HF的酸性最强，对应的碱NaF的碱性最弱，ph最小。

1年前

2

shujianzhen 果实

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D．NaNO2是对的

1年前

2

ahe888 幼苗

共回答了5个问题 举报

答案应该是B，此类题目应该是考核 盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小
电离常数越大，弱酸的酸性越强，等物质的量浓度的溶液的酸性越强，pH越小。

1年前

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