25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下：

25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11则pH相等的CH3COONa,NaHCO3,NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小关系为
sjqu 1年前 已收到3个回答 举报
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云随风动814 种子

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根据CH3COOH、HCN、c（CN-）、H2CO3的电离平衡常数,
可以知道酸性顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HCN,
所以水解程度：CN-＞HCO3-＞CH3COO-,
所以等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小关系为：c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）,
故答案为：c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）

1年前

8

ipaq_3630 花朵

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酸性醋酸>碳酸>氢氰酸,因此水解能力醋酸根<碳酸氢根<氰根.水解出相同浓度的H+需要的酸根就是醋酸根>碳酸氢根>氰根

1年前

2

魔彩精灵 幼苗

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电离平衡常数与弱酸根水解程度的关系要搞清楚（相同浓度常数越小，水解程度越大。）：
电离平衡常数：K2=5.6×10-11<4.9×10-10<4.3×10-7<1.8×10-5
弱根水解程度： CO3-> CN-> HCO3-> CH3COO-
所以pH相等的CH3COONa,NaHCO3,NaCN溶液中（CH3COO-...

1年前

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