弱酸化学式 | HX | HY | H2CO3 K1=4.3╳10-7 K2=5.6╳10-11 |
电离平衡常数 | 7.8╳10-9 | 3.7╳10-15 |
littleshouya 幼苗
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A.相同温度下,相同浓度的酸溶液中,酸的电离平衡常数越大,其电离程度越大,酸的酸性越强,所以这两种弱酸的酸性HX>HY,故A正确;
B.相同条件下,酸的酸性越强,其阴离子的水解能力越弱,相同浓度的钠盐溶液的pH越小,相同条件下溶液的碱性Na2CO3>NaY>NaX>NaHCO3,故B错误;
C.相同条件下,酸的酸性越强,其阴离子的水解能力越弱,即阴离子结合氢离子能力越弱,所以结合H+的能力:CO32->Y->X->HCO3-,故C正确;
D.相同条件下,HX的酸性大于HY,故D错误;
故选:AC.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的原理.
考点点评: 本题考查了弱电解质的有关知识,明确相同条件下酸的电离程度与酸性强弱、酸根离子的水解能力之间的关系即可解答,难度中等.
1年前
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表,下列推断正确的是( )
1年前1个回答
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:则下列有关说法正确的是( )
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