取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液,体积均为50mL,分别向其中通入一定量的CO2后,再分别稀释为100mL.
取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液,体积均为50mL,分别向其中通入一定量的CO2后,再分别稀释为100mL.
在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol/L的盐酸,产生的CO2的体积（标准状况与所加盐酸的体积关系如图所示：
①分别加入足量的盐酸后,溶液中的溶质是__,原NaOH溶液的物质的量浓度为__.
②A曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与HCl反应产生CO2的最大体积是__mL（标准状况）.
③B曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质的化学式为__,其物质的量之比为__ .
还有那图怎么看呀
在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol/L的盐酸,产生的CO2的体积（标准状况与所加盐酸的体积关系如图所示：
①分别加入足量的盐酸后,溶液中的溶质是__,原NaOH溶液的物质的量浓度为__.
②A曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与HCl反应产生CO2的最大体积是__mL（标准状况）.
③B曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质的化学式为__,其物质的量之比为__ .
还有那图怎么看呀
赞 airjordan023 幼苗
共回答了19个问题采纳率：89.5% 举报
1:加入充分的盐酸后溶质完全是氯化钠.由图上看加入75ml0.1mol/l的盐酸会和氢氧化钠完全反应,所以氢氧化钠的物质的量为0.075*0.1=0.0075mol.物质的量浓度为0.0075mol除以0.05等于0.15mol/l.
2:A图上加入的前60ML盐酸不产生气体是因为还有氢氧化钠与之反应,所以有0.006MOL氢氧化钠没有和CO2反应.一共有0.0075mol氢氧化钠,所以有0.0015mol氢氧化钠与二氧化碳反应生成0.00075mol碳酸钠(氢氧化钠过量所以不可能有碳酸氢钠),所以二氧化碳有0.00075mol,即16.8ml.
3:B图上一样加入25ML盐酸无气体产生,用极限法可知若完全是碳酸氢钠则加入盐酸就会产生气体,若完全是碳酸钠则加入37.5ml盐酸才会产生气体.37.5ml>25ml>0,所以必然是碳酸钠与碳酸氢钠混合物.然后再用十字交叉法或者方程式法求解两者的物质的量的比.
2:A图上加入的前60ML盐酸不产生气体是因为还有氢氧化钠与之反应,所以有0.006MOL氢氧化钠没有和CO2反应.一共有0.0075mol氢氧化钠,所以有0.0015mol氢氧化钠与二氧化碳反应生成0.00075mol碳酸钠(氢氧化钠过量所以不可能有碳酸氢钠),所以二氧化碳有0.00075mol,即16.8ml.
3:B图上一样加入25ML盐酸无气体产生,用极限法可知若完全是碳酸氢钠则加入盐酸就会产生气体,若完全是碳酸钠则加入37.5ml盐酸才会产生气体.37.5ml>25ml>0,所以必然是碳酸钠与碳酸氢钠混合物.然后再用十字交叉法或者方程式法求解两者的物质的量的比.
1年前
3
可能相似的问题