CO和CO2的混合气体36g，完全燃烧后测得CO2的体积为22.4L（标准状况下）．

解题思路：燃烧发生反应：2CO+O₂

点燃 .

2CO₂，2体积CO反应得到2体积CO₂，故燃烧前CO和CO₂的总体积等于燃烧后CO₂的体积，令CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量、体积列方程计算各自物质的量，
（1）根据m=nM计算CO的质量；
（2）根据V=nVm计算原混合气体中CO₂的体积；
（3）根据ρ=[m/V]计算混合气体的密度．

燃烧发生反应：2CO+O₂

点燃
.
2CO₂，2体积CO反应得到2体积CO₂，故燃烧前CO和CO₂的总体积等于燃烧后CO₂的体积，令CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量、体积，则：


28x+44y＝36
x+y＝
22.4
22.4
解得x=0.5 y=0.5
（1）CO的质量=0.5mol×28g/mol=14g，答：混合气体中CO的质量为14g；
（2）标况下，原混合气体中CO₂的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，答：原混合气体中二氧化碳的体积为11.2L；
（3）标况下，混合气体的密度=[36g/22.4L]=1.607g/L，答：标况下混合气体的密度为1.607g/L．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，难度中等，根据根据方程式判断混合气体与反应后二氧化碳的条件下相等．

由题知：最后得到的CO2为1MOL，即44g,且混合气体中加入的是氧元素，以氧气的形式参与反应，有44g-36g=8g氧元素,即0.25mol氧气，则由反应 2CO+O2(点燃）=2CO2知
原气体中有0.5molCO,即14gCO，标况下0.5mol体积为11.2 L,即密度为1.25g/L