物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原

解题思路：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒规律来解决．

锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N₂O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，即4Zn+10HNO₃（一般稀）=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O．故选A．

点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题是对硝酸的氧化性知识的考查，注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用．

设锌2mol。失电子为2X2=4mol，硝酸N元素由+5价变成+1价N2O，降4价
又因为得失电子守恒，则生成0.5molN2O意味着得电子为也应是4mol，
则根据N元素守恒，该反应中被还原的硝酸与未被反应的硝酸的物质的量之比为1：（5-1）=1：4

反应物中被还原的硝酸中N元素，由+5价变成+1价，1个硝酸分子反应后会得到4个电子，那个就要由2个锌原子提供电子，反应物没多余的，就是说最后的物质就是硝酸锌。
设锌有2MOL，则我上面说的，就会有1MOL 硝酸分子发生还原反应。比值就出来了嘛。...

4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+H2O
被还原的硝酸产物为N2O，2摩，没有起反应的硝酸8摩，所以
它们的物质的量之比为：1：4