爱生活1111 幼苗
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(1)反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合价由+7降低为+2,KMnO4为氧化剂,得到的电子为2×(7-2)e-=10e-,Cl元素的化合价由-1升高为0,HCl为还原剂,失去的电子为5×2×(1-0)e-=10e-,双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为.
故答案为:;
(2)反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中锰元素化合价由KMnO4中+7价降低为MnCl2中+2价,所以KMnO4是氧化剂,
故答案为:KMnO4;
(3)根据反应方程式2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O可知,HCl起还原剂与酸的作用,被氧化的HCl生成氯气,
根据氯元素守恒,则生成氯气的物质的量为0.4mol×[1/2]=0.2mol,所以标准状况下,氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
故答案为:4.48.
点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算;氧化还原反应的电子转移数目计算.
考点点评: 本题考查氧化还原反应基本概念与计算,难度不大,(3)可以先计算参加反应的HCl,再根据方程式计算生成的氯气,也可利用电子转移守恒计算,根据情况选择.
1年前
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你能帮帮他们吗