化学应用题将KClO3和MnO2的混合物30g，加热到不在产生气体时，称的剩下固体质量为20.4g，求:剩余固体有哪些？
化学应用题
将KClO3和MnO2的混合物30g，加热到不在产生气体时，称的剩下固体质量为20.4g，求:剩余固体有哪些？各多少g？
将KClO3和MnO2的混合物30g，加热到不在产生气体时，称的剩下固体质量为20.4g，求:剩余固体有哪些？各多少g？
poisondeedee 幼苗
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剩余固体有MnO2、KCl，其中30减去20.4为氧气质量，为0.3mol,写出化学方程式:2KClO3=2KCl+3O2。所以剩余KCl固体14.9克再用20.4减去14.9，为5.5，所以二氧化锰为5.5克。
1年前
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固体减少质量就是O2的质量。设KClO3质量为xg，生成KClyg
2KClO3=△=2KCl+3O2↑
2*122.5 2*74.5 3*32
x y 9.6
x=24.5g 可知催化剂MnO2的质量为5.5g
y=14.9g
剩余固体为14.9gKCl，5.5gMnO2
2KClO3=△=2KCl+3O2↑
2*122.5 2*74.5 3*32
x y 9.6
x=24.5g 可知催化剂MnO2的质量为5.5g
y=14.9g
剩余固体为14.9gKCl，5.5gMnO2
1年前
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1年前3个回答
你能帮帮他们吗