向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生.则以下判断不正确的是（　

解题思路：向滤液中插入薄锌片，有气泡产生，说明所加入的稀硫酸过量，因此混合物中的氧化铜与铁粉完全反应；分析反应发生中可能出现的反应，判断所得结论的正误．

A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜，故A错误；
B、向滤液中插入锌片，有气泡产生，说明滤液中一定含有剩余的硫酸，故B正确；
C、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，故C正确；
D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁，因此，滤液中一定含有硫酸亚铁，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．

考点点评： 根据金属活动性，分析所发生的反应是本题所要考查的主要内容，体现一定的分析问题的能力．

B 因为铜被沉淀没了 有气泡证明还有多余的H离子 所以

氧化铜优先于硫酸反应
插入锌片，有气泡产生说明有硫酸
则以下判断不正确的是AC

CuO,Fe加入稀硫酸，之后放入Zn有气泡，可以肯定稀硫酸过量，那么肯定的是B正确，加入锌之后可以置换出铁和铜，同时产生的铁可以置换滤液中的铜离子，所以不溶物中一定有铜，如果氧化铜很多，铁很少，锌置换出的铁用于置换了铜离子，那么不溶物中就没有铁，所以A错误。如果加入的Zn正好和剩余的稀硫酸以及铁离子反映，那么溶液中不一定有硫酸亚铁
ps：这样的反应是假定反映过程按照金属活动表（好像叫这个，...