(2011•平房区二模)实验室中现有一种铜合金样品,已知此样品为铜锌合金、铜铝合金、铜银合金和铜铁合金中的一种,为确定其
(2011•平房区二模)实验室中现有一种铜合金样品,已知此样品为铜锌合金、铜铝合金、铜银合金和铜铁合金中的一种,为确定其为四种合金中的哪一种,实验小组的同学们进行了下列的实验,请回答下列问题:
(1)实验室中有贴有如图所示标签的浓硫酸,要配制20%的稀硫酸350克,需该浓硫酸的体积是100100mL;
硫酸 体积:500mL 化学式:H2SO4 密度:1.4g/cm3 质量分数:50% |
(2)将20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中,恰好完全反应.过滤,将滤液蒸干后得到固体纯净物32.2g.通过计算回答:
①此合金为铜锌铜锌合金;
②写出发生反应的化学方程式:Zn+H
2SO
4═ZnSO
4+H
2↑Zn+H
2SO
4═ZnSO
4+H
2↑
③根据已知条件写出求解生成气体质量(x)的比例式:
=
=
④若向反应后所得滤液中加入89.4g水,则最终所得溶液中的溶质质量分数为16.1%16.1%.
(3)若工业上用含Cu
2S 70%的辉铜矿lOOt炼铜,并将其冶炼成上述铜的合金,(假设炼制过程中辉铜矿的损失率为10%),能炼出此铜合金的质量为144t144t.