少量的锌加入到FeSo4和稀硫酸的混合液中的化学方程式

少量的锌加入到FeSo4和稀硫酸的混合液中的化学方程式
是怎么反应的..是先和和稀硫酸反应,然后然后产物是氢气和硫酸锌,接下来的反应是怎样的?
weghuhg 1年前 已收到4个回答 举报
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提那 幼苗

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先和稀硫酸反应..
接下来是怎样的反应,就得考虑锌的量了.
如果锌很少量、那溶液就是FeSO4、ZnSO4、H2SO4.有H2生成、
如果锌的量稍多一点,和硫酸敲好完全反应,则溶液中没有硫酸了.
如果锌再多一点,就把贴置换出来了.
题目说少量锌,就应该不会多到置换出铁,更不会出现铁全部置换出来,锌还剩余的情况.

1年前

7

hy11 幼苗

共回答了8个问题 举报

你的思路是正确的，是先和稀硫酸反应，如果锌有剩余会跟硫酸铁继续反应生成铁和硫酸锌。
因为如果先和硫酸铁反应，置换出的铁会继续跟硫酸反应生成硫酸铁的。
这种置换反应，你要参考金属活动顺序表，物质相差越远，反应越优先！

1年前

2

luojun0928 幼苗

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ZN作为还原剂，先和氧化性强的试剂反应，H+的氧化性比FE2+大，所以先和H+反应，如果反应完后，还有ZN，那么会再和FE2+反应。
此题ZN少量，所以只能产生氢气

1年前

2

bhy1998 花朵

共回答了3018个问题 举报

锌先和硫酸反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
假定锌先和硫酸亚铁反应，生成的铁又要和酸反应，结果还是锌与硫酸反应。

1年前

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