xulliang 春芽
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①×3−(③×2+②) |
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(1)通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的,途径Ⅰ和途径Ⅱ等量的煤燃烧消耗的氧气相等,两途径最终生成物只有二氧化碳,所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量,
故答案为:等于;
(2)途径Ⅱ:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0 ②
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3<0 ③
2H2(g)+O2 (g)═2H2O(g)△H4<0 ④
由盖斯定律可知,②×2+③+④得2C(s)+2O2 (g)═2CO2(g)△H=2△H2+△H3+△H4,
所以△H1=[1/2]△H=[1/2](2△H2+△H3+△H4)=△H2+[1/2](△H3+△H4),
故答案为:△H1=△H2+[1/2](△H3+△H4);
(3)制水煤气 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2>0,该反应是吸热反应,反应物具有的总能量小于生成物的总能量,反应物就需要吸收能量才能转化为生成物,反应条件是加热,
故答案为:小于;吸收;加热;
(4)①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g);△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g);△H=-47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g);△H=+19kJ/mol
依据盖斯定律①×3-(③×2+②)得到:
6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(g)+6CO2(g)△H=-66KJ/mol;
得到热化学方程式为:CO(g)+FeO(s)=Fe(g)+CO2(g)△H=-11KJ/mol,
故答案为:CO(g)+FeO(s)=Fe(g)+CO2(g)△H=-11KJ/mol;
(5)煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义是固体煤经处理变为气体燃料后,不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染,而且燃烧效率高,放热多,污染小.
故答案为:燃料燃烧充分,利用率高,放热多,污染小等.
点评:
本题考点: 化学能与热能的相互转化;用盖斯定律进行有关反应热的计算.
考点点评: 本题考查盖斯定律的应用以及反应吸放热与反应物、生成物能量之间的关系,可以根据所学知识进行回答,难度不大
1年前
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