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弱酸化学式 | HClO | H2CO3 |
电离平衡常数 | K=4.7×10-8 | K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11 |
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nnobo78 春芽
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(1)a.氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种电离平衡,故a正确;
b.向氯水中通入SO2,二者反应生成硫酸和盐酸,其漂白性减弱,故b错误;
c.当氯水饱和时再通氯气,c(H+)/c(ClO-)不变,若氯水不饱和再通氯气酸性增强会抑制次氯酸的电离,故比值增大,故c错误;
d.加水稀释氯水,溶液中的OH-浓度增大,故d错误;
e.加水稀释氯水,酸性减弱,对水的电离抑制作用减弱,故水的电离平衡向正反应方向移动,故e正确;
f.向氯水中加入少量固体NaOH,当溶液呈中性时,根据电荷守恒可推导出:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),故f正确;
故答案为:aef;
(2)工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气,反应的方程式为2Cl-+2H2O
电解
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2OH-+Cl2↑+H2↑,当阴极产生标准状况下11.2mL气体,即生成0.0005mol氢气,则生成NaOH0.001mol,c(OH-)=[0.001mol/0.1L]=0.01mol/L,则pH=12,
故答案为:2Cl-+2H2O
电解
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2OH-+Cl2↑+H2↑;12;
(3)由于次氯酸的酸性介于碳酸的两级电离常数之间,因此84消毒液露置在空气中与二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠,
方程式为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3,生成的HClO不稳定,见光分2HClO
光照
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2HCl+O2↑,ClO-与Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应生成,离子方程式为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O,
故答案为:NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3;2HClO
光照
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2HCl+O2↑;ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O;
(4)继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色,是由于氯气具有强氧化性,可与碘发生氧化还原反应生成盐酸和碘酸,方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl,
故答案为:5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl.
点评:
本题考点: 氯、溴、碘及其化合物的综合应用;氯碱工业;化学平衡的影响因素;氯气的化学性质.
考点点评: 本题综合考查氯气和氯水的性质,题目较为综合,难度较大,注意把握题给信息,根据反应的现象判断生成物进而书写相关反应的方程式.
1年前
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运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义.请回答下列问题:
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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义.
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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义.
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