高二化学一道颇具争议的平衡移动题!有说服力者必再加高分以谢!

向左移动.不妨设之前平衡时N2,H2,NH3的物质的量分别为a,b,c,之后充入了2n mol NH3.因为是恒温恒容条件,那么由确定的浓度平衡常数,完全可以导出一个确定的“物质的量平衡常数”,同样的,也可以把浓度商转化为“物质的量商”（此举是为了便于计算,应该不难理解和推导）,那么我们就设这个“物质的量平衡常数”为K,“物质的量商”为Q接下来,在体系中充入氨气,平衡移动,我们不妨就设氨气反应了2x mol,如果x为正,说明平衡左移,x为负则说明平衡右移.那么N2,H2,NH3物质的量初始分别为a,b,c+2n,当氨气反应2x mol时三者分别为a+x, b+3x, c+2n-2x下面推导见图.鄙人喜欢这样定量的计算,虽然麻烦了些,但有些时候确实也更为明了,希望对楼主有所帮助