元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
| 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分． （1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第______周期第______族． 根据元素周期律，预测：酸性强弱 H 3 AsO 4 ______H 3 PO 4 ．（用“＞”或“＜”表示） （2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H 2 反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H 2 反应的限度比S与H 2 反应限度______．（选填“更大”、“更小”或“相同”） （3）Br 2 具有较强的氧化性，SO 2 具有较强的还原性，将SO 2 气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是______． （4）下列说法正确的是______ A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小 B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强 C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．  |
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（1）阴影部分元素的最外层电子数均为5，最外层电子数=族序数，所以均是第ⅤA族的元素，氮元素的电子层数等于周期数=2，所以是第二周期的元素，同周期元素，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性强的是磷酸，弱的是砷酸，故答案为：第二周期第ⅤA族；＜；
（2）硫元素的最高正价=最外层电子数=+6，最低负价=最外层电子数-8=-2，所以元素S的最高正价和最低负价的代数和为4，S和Se是同主族元素，同主族元素性质具有相似性和递变性，按照O、S、Se的顺序单质和氢气反应的限度逐渐减小，故答案为：4；更小；
（3）Br 2 具有较强的氧化性，SO 2 具有较强的还原性，将SO 2 气体通入溴水后，发生反应：2H 2 O+Br 2 +SO 2 =2HBr+H 2 SO 4 ，所以溶液中存在的主要离子是：H + ，Br - ，SO 4 2- ，
故答案为：H + ，Br - ，SO 4 2- ；
（4）A、同周期元素的原子，原子半径从左到右逐渐减小，所以C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小，故A正确；
B、同周期元素的原子，非金属性从左到右逐渐增强，即Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强，故B正确；
C、干冰升华、液态水转变为气态分子结构均为变化，属于物理变化过程，不存在化学键的断裂和生成，故C错误；
D、同主族元素的氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，即HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故D正确．
故答案为：ABD．
（2）硫元素的最高正价=最外层电子数=+6，最低负价=最外层电子数-8=-2，所以元素S的最高正价和最低负价的代数和为4，S和Se是同主族元素，同主族元素性质具有相似性和递变性，按照O、S、Se的顺序单质和氢气反应的限度逐渐减小，故答案为：4；更小；
（3）Br 2 具有较强的氧化性，SO 2 具有较强的还原性，将SO 2 气体通入溴水后，发生反应：2H 2 O+Br 2 +SO 2 =2HBr+H 2 SO 4 ，所以溶液中存在的主要离子是：H + ，Br - ，SO 4 2- ，
故答案为：H + ，Br - ，SO 4 2- ；
（4）A、同周期元素的原子，原子半径从左到右逐渐减小，所以C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小，故A正确；
B、同周期元素的原子，非金属性从左到右逐渐增强，即Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强，故B正确；
C、干冰升华、液态水转变为气态分子结构均为变化，属于物理变化过程，不存在化学键的断裂和生成，故C错误；
D、同主族元素的氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，即HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故D正确．
故答案为：ABD．
1年前
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