将Mg、Al、Fe三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应,若产生的H2体积相同（相同条件下)
将Mg、Al、Fe三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应,若产生的H2体积相同（相同条件下)
将Mg、Al、Fe三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应,若产生的H2体积相同（相同条件下）,则下列说法正确的是?
A.三种金属的质量相同,硫酸过量
B.三种金属的物质的量相同
C.三种金属的物质的量比为12:9:28
D.消耗三种金属的质量比为12:9:28
将Mg、Al、Fe三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应,若产生的H2体积相同（相同条件下）,则下列说法正确的是?
A.三种金属的质量相同,硫酸过量
B.三种金属的物质的量相同
C.三种金属的物质的量比为12:9:28
D.消耗三种金属的质量比为12:9:28
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D
A选项中,硫酸过量的话就以金属来计算,而计算产生多少氢气的话可以用金属的质量乘以2除以金属的摩尔质量（M）（要是2价时候的摩尔质量）所以答案A是错误的.
B选项更是错误的,如果硫酸是不足的,那么就以硫酸来计算,写一下反应方程式,金属过量的话,那情况就多了,三种金属的物质的量完全可以相同的.
选项C的情况和B选项差不多.
选项D是对了,不管硫酸过不过量,消耗三种金属的质量比为12:9:28.如果硫酸不过量（不足）,以硫酸计算的；如果硫酸过量,以金属计算,那么就用（计算产生多少氢气的话可以用金属的质量乘以2除以金属的摩尔质量（M）（要是2价时候的摩尔质量））计算就行了.具体的你自己慢慢算!
A选项中,硫酸过量的话就以金属来计算,而计算产生多少氢气的话可以用金属的质量乘以2除以金属的摩尔质量（M）（要是2价时候的摩尔质量）所以答案A是错误的.
B选项更是错误的,如果硫酸是不足的,那么就以硫酸来计算,写一下反应方程式,金属过量的话,那情况就多了,三种金属的物质的量完全可以相同的.
选项C的情况和B选项差不多.
选项D是对了,不管硫酸过不过量,消耗三种金属的质量比为12:9:28.如果硫酸不过量（不足）,以硫酸计算的；如果硫酸过量,以金属计算,那么就用（计算产生多少氢气的话可以用金属的质量乘以2除以金属的摩尔质量（M）（要是2价时候的摩尔质量））计算就行了.具体的你自己慢慢算!
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