在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化．

（1）A、化学反应的实质是旧件的断裂和新键的生成，化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的，故A正确；
B、放热反应发生时不一定要加热，如氧化钙和水之间的反应，吸热反应不一定加热才能发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应，故B错误；
C、金属腐蚀的实质都是金属失电子的氧化反应过程，负极反应都为Fe-2e^-=Fe²⁺，故C正确；
D、碳酸钙的分解过程是吸热的过程，即1mol CaCO₃完全分解生成1mol CaO和1mol CO₂气体要吸收178.5KJ的热量，故D错误．
故选AC；
（2）根据图示知道反应物的能量高于生成物的能量，所以该反应放热，反应热=反应物的键能-生成物的键能，氮气和氢气反应生成氨气的热化学方程式为：
[1/2]N₂（g）+[3/2]H₂（g）=NH₃（g）△H=a-bkJ•mol^-1，则N₂（g）+3H₂ （g）=2NH₃（g）△H=2（a-b）kJ•mol^-1=2（1127-1219）kJ/mol=-184kJ•mol^-1，
故答案为：放出；184．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查学生热化学方程式的意义和化学反应的实质知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．