两道离子浓度题已知NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4==Na+ ＋ H+ ＋ SO42-.t℃时,向pH=6的蒸馏

1）NaHSO4电离问题：D错误
C.水电离出的H+浓度为 c(H+)=1*10^-10mol/L.正确.
原因：蒸馏水为中性,蒸馏水pH=6说明,在该温度下p(H)+P(OH)=12.（即Kw = 10(-12)）
（水电离的c(H+)＝c(OH-)）
由NaHSO4溶液pH=2得,p(OH)=10,即水电离出的c(OH-)=1*10^-10mol/L,
则由水电离出的c(H+)与之相等,也为1*10^-10mol/L
D.错误原因：pH＝12可知,p(OH)=0,即C(OH-)=1mol/L（见C项说明）
而此时NaHSO4溶液pH=2,即C(H+)=1*10^-2mol/L.
OH-为H+的100倍,不能中和.
2）若将pH=2的强酸（如HCl）溶液与pH=12的NaOH混合,则酸中的c(H+)与碱中的c(OH-)都为1*10^-2mol/L,则c(H+)－c(OH-)=1*10^-amol/L.
但CH3COOH是弱酸,有水溶液中只能部分电离,CH3COOH溶液的pH＝2,说明c(CH3COOH)>1*10^-2mol/L,因此c(H+)－c(OH-)＞1*10^-amol/L.
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第一题 C错误 pH为2，所以溶液中c(H+)=1*10^-2mol/L，那么c(OH-)=1*10^-12mol/L，由于所有的OH-来自于水的电离，且水电离的OH-与H+浓度一定相同，故该溶液中水电离出的c(H+)=1*10^-12mol/L
第二题 CH3COOH为弱酸，在水中不完全电离，因此两溶液混合后2

1年前

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