（2014•普陀区二模）硫、氯及其化合物有广泛的用途．

（1）工业上通过电解饱和食盐水生产氯气，阳极应为惰性电极，则铁为阴极，电解饱和食盐水，阴极发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e=H₂，
故答案为：2H⁺+2e=H₂；
（2）碱性条件下用Cl₂将废水中的CN^-氧化成无毒的物质，应生成HCO₃^-（或者CO₃^2-）、N₂，故答案为：HCO₃^-（或者CO₃^2-）、N₂；
（3）①NH₂Cl能部分水解生成强氧化性的物质，应为HClO，可起消毒杀菌的作用，方程式为NH₂Cl+H₂O⇌NH₃+HClO，
故答案为：NH₂Cl+H₂O⇌NH₃+HClO；
②已知：
①NH₄⁺（aq）+1.5O₂（g）→NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）+273kJ
②NH₄⁺（aq）+2O₂（g）→NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）+346kJ
利用盖斯定律，将2×（②-①）可得2NO₂^- （aq）+O₂（g）→2NO₃^-（aq）+146 kJ，
故答案为：2NO₂^- （aq）+O₂（g）→2NO₃^-（aq）+146 kJ；
（4）Na₂S₂O₃中S元素化合价为+2价，可被氧化生成+6价S，则1molNa₂S₂O₃共失去8mol电子，而1mol氯气被还原可得到2mol电子，则发生反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，
故答案为：4：1；
（5）由表中数据可知，H₂SO₃酸性强于H₂S，溶液中的S^2-与H₂SO₃反应能生成H₂S，由于S^2-还原性较强，能被SO₂氧化生成单质硫，可可能没有硫化氢，
故答案为：可能有H₂S，因为由电离常数可知H₂SO₃酸性强于H₂S，溶液中的S^2-与H₂SO₃反应能生成H₂S，或可能没有H₂S，因为S^2-还原性较强，能被SO₂氧化生成单质硫；
（6）S₂O₃^2-在酸性溶液中不能稳定存在，可自身发生歧化反应生成硫和亚硫酸钠，应保持pH大于7，
故答案为：通入过多SO₂会使溶液的pH小于7，S₂O₃^2-在酸性溶液中不能稳定存在．

点评：
本题考点： 电解原理；热化学方程式；氧化还原反应的计算；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及电解、盖斯定律、物质的制备以及检验等知识，侧重与学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关基础知识的学习，难度中等．