在酸性介质中,欲使Mn2+氧化为MnO4-,加入H2O2能行吗,它的电极电势比MnO4-/Mn2+大

不行的,列出数据你就懂了：MnO4-/Mn2+ 1.507
H2O2/H2O 1.776
O2/H2O2 0.695
过氧化氢有两个电势,一个还原电势,即H2O2作还原剂被氧化成氧气（-1价到0价）,是0.695
一个是氧化电势,即过氧化氢做氧化剂被还原为水（-1价到-2价）,是1.776
换句话说高锰酸钾可以氧化过氧化氢到氧气（1.507>0.695）但过氧化氢也能氧化Mn2+到高锰酸钾（1.776>1.507）所以构成一个循环,结果是双氧水分解,因此我们说Mn2+可以催化双氧水的分解.在方程式里的体现就是锰离子和高锰酸根被抵消掉了,只剩过氧化氢的分解.