某温度时水的离子积为Kw=1x10^-13,若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸

某温度时水的离子积为Kw=1x10^-13,若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸
bL混合 若所得混合液为中性,则a：b为多少.此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是什么?
甲壳虫_勇勇 1年前 已收到2个回答 举报
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bjoo1hb 春芽

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pH=11的苛性钠溶液c(H+)=10^-11mol/L,离子积为Kw=1x10^-13,所以c(OH-)=0.01mol/L;
pH=1的稀硫酸c(H+)=0.1mol/L;
n(H+)=n(OH-);
0.1b=0.01a;
a=10b;
a:b=10:1;
反应后溶液就是硫酸钠溶液Na2SO4;溶液c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-);

1年前

10

rainlv 幼苗

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pH是溶液中H+浓度，pH=1，[H+]为0.1mol/L；pH=11，[H+]为10^-11mol/L，Kw=1x10^-13，则[OH-]为0.01mol/L，混合中性，a:b=10。此时溶液变为Na2SO4溶液，离子浓度为[Na+]>[SO4 2-]>[OH-]=[H+]

1年前

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