标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足

解题思路：根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，二氧化碳与足量的氢氧化钙完全反应，生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙，利用生成碳酸钙的质量计算燃烧生成二氧化碳的质量；碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和，从而求出水的质量，根据生成二氧化碳和水的质量计算出可燃物中C、H元素的物质的量，再根据条件求出平均分子式，然后确定化合物的分子组成即可．

设燃烧产物中CO₂的质量为x，则：
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44 100
x 15.0g
x=[44×15.0g/100]=6.6g
而碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和，即：m（CO₂）+m（H₂O）=9.3g，所以m（H₂O）=9.3g-6.6g=2.7g，
该无色可燃气体的物质的量为：n=[1.68L/22.4L/mol]=0.075mol，
生成的二氧化碳的物质的量为：n（CO₂）=[6.6g/44g/mol]=0.15mol，则n（C）=0.15mol；
生成水的物质的量为：n（H₂O）=[2.7g/18g/mol]=0.15mol，则n（H）=n（H₂O）×2=0.3mol，
即0.075mol该气体中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol气体中含有2molC，4molH，
所以该气体的平均分子式是：C₂H₄，
现为等物质的量的两种气体的混合物，所以在2mol混合气体中，应含有4molC原子、8mol H原子，这两种气体可能是：C₄H₆、H₂或C₃H₈、CO或C₃H₆、CH₂O等，
答：若原气体是两种等物质的量的气体混合物，其中只有一种是烃，则混合物组成可能为：C₄H₆、H₂；C₃H₈、CO．

点评：
本题考点： 有机物实验式和分子式的确定．

考点点评： 本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成的知识，题目难度不大，注意掌握确定有机物分子式的方法，注意原子守恒法在计算中的应用．

先求出两种气体的物质的量 1.68L/22.4MOL/L=0.075MOL即每种气体的物质的量为0.0375MOL，
再从白色沉淀中推算出二氧化碳的物质的量
15.0g/100g/mol=0.15mol即二氧化碳的物质的量为0.15，再算出水的物质的量为0.15
再用假设法：
1.若碳元素全部在烃中：
0.15/0.0375=4，即烃中含有4个碳元素，可以...

（1）CO2 - CaCO3
44 100
x 15g
x = 6.6 g = 0.15mol
无色可燃气体物质的量为1.68 L/22.4 （L/mol） = 0.075 mol
若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g
则燃烧后生成水的质量=9.3 g - 6.6 g = 2.7 g
（2）2.7 g/18（g/mo...