一个简单的化学问题请问等浓度的碳酸氢铵和碳酸铵溶液,哪个ph大?顺便简单地解释一下吧.谢谢

弱酸弱碱盐在水溶液中会发生水解,水解规律是“谁弱谁水解,谁强显谁性”.
NH4HCO3和(NH4)2CO3的溶液中存在如下水
1.NH4HCO3:
NH4+ + H2O = NH4OH + H+ HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-
2.(NH4)2CO3
NH4+ + H2O = NH4OH + H+ CO32- + H2O = HCO3- + OH-
氨水的电离常数是1.79*10（-5）,碳酸的电离常数是4.30*10（－7）,HCO3－的电离常数是5.6*10（-11）,也就是说氨水的电离能力是要远远强于碳酸的,碳酸的电离能力远远强于碳酸氢根.那么反过来,水解能力为：CO32- > HCO3- > NH4+
根据水解能力和它们的电离常数,可以粗略判断,碳酸铵溶液的PH会比较大.