（2011•湖南模拟）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量

M是地壳中含量最高的金属元素，应为Al；X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，有C、N、O、H、P等元素，由于X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，则X、Y、Z、L分别为H、C、N、O元素，
（1）H的原子半径最小，C、N、O位于同一周期，原子半径大小顺序为C＞N＞O，同主族自上而下原子半径增大，则Al的原子半径最大，则有Al＞C＞N＞O＞H，
故答案为：Al＞C＞N＞O＞H；
（2）H、N两元素按原子数目比l：3形成的化合物A为NH₃，Z的最高价氧化物对应的水化物B为HNO₃，二者反应方程式为：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃，硝酸铵溶液中铵根离子水解NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃；NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与O同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂SeO₄，该元素固体单质与H₂反应生成0.5mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的热量，1mol该物质与氢气化合吸收的热量为14.87kJ×[1mol/0.5mol]=29.74kJ，反应热化学方程式为：Se（s）+H₂（g）=H₂Se（g）△H=+29.74KJ/mol，
故答案：H₂SeO₄； Se（s）+H₂（g）=H₂Se（g）△H=+29.74KJ/mol；
（5）用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成化合物Q为氧化铝，阳极生成氢氧化铝，同时生成二氧化碳，阳极电极反应式为：Al-3e^-+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；由R生成Q的化学方程式为：2Al（OH）₃

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Al₂O₃+3H₂O，
故答案为：Al-3e^-+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；2Al（OH）₃

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Al₂O₃+3H₂O．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；电解原理．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及元素的推断、半径比较、盐类水解、原电池、离子方程式以及热化学方程式、电极反应式等化学用语的考查，题目难度中等，注意根据蛋白质的组成元素结合元素的原子序数关系进行推断．