根据碘与氢气反应的热化学方程式：

A、254g I₂（g）中通入2g H₂（g），反应放热小于26.48kJ，故A错误；
B、H₂（g）+I₂（s）⇌2HI（g）△H=+9.48kJ•mol^-1，反应是吸热反应，反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故B正确；
C、反应①是放热反应，但该反应在常温下不一定很容易发生，和反应条件有关，故C错误；
D、H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H=-26.48kJ•mol^-1 ①；H₂（g）+I₂（s）⇌2HI（g）△H=+9.48kJ•mol^-1 ②；依据盖斯定律①-②得到I₂（g）⇌I₂（s）△H=-35.96kJ•mol^-1 ；说明1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 化学能与热能的相互转化．

考点点评： 本题考查了能量变化的分析判断，反应能量守恒的分析应用，热化学方程式和盖斯定律计算应用题目较简单．