铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下：

回答下列问题：
（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是______（填编号），其中需要使用氧化剂的是______（填编号）．
（2）反应⑤是可逆反应，在Na₂ CrO₄ 溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______．
（3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：______．
（4）工业上处理含Cr₂ O₇ ^2- 的废水时，一般将剧毒的Cr₂ O₇ ^2- 转化为Cr³⁺ ，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr₂ O₇ ^2- 的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式．阳极______　阴极______溶液中______．
（5）已知Ag₂ CrO₄ 和AgCl的Ksp分别为9.0×10^-12 、1.56×10^-10 ，向含有相同浓度的Na₂ CrO₄ 和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是______．

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富士山下的樱花幼苗

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（1）上述几步转化中，①中Cr元素的化合价降低，④⑧中Cr元素的化合价升高，则①④⑧属于氧化还原反应，且④⑧中需要加入氧化剂，
故答案为：①④⑧；④⑧；
（2）由Na₂ CrO₄ 溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色及转化⑤可知，发生的离子反应为2CrO₄ ^2- +2H⁺

Cr₂ O₇ ^2- +H₂ O，
故答案为：2CrO₄ ^2- +2H⁺

Cr₂ O₇ ^2- +H₂ O；
（3）转化图中只有氢氧化铬与氢氧化铝类似，则氢氧化铬具有两性，能与碱反应，离子反应为Cr（OH）₃ +OH^- =CrO₂ ^- +2H₂ O，
故答案为：Cr（OH）₃ +OH^- =CrO₂ ^- +2H₂ O；
（4）铁作阳极，则阳极反应为Fe-2e=Fe²⁺ ，溶液中的阳离子H⁺ 在阴极放电，则阴极反应为H⁺ +2e=H₂ ↑，电解产生的亚铁离子具有还原性，与
Cr₂ O₇ ^2- 发生氧化还原反应，Cr₂ O₇ ^2- 转化为Cr³⁺ ，则溶液中发生的离子反应为6Fe²⁺ +Cr₂ O₇ ^2- +14H⁺ ═6Fe³⁺ +2Cr³⁺ +7H₂ O，
故答案为：Fe-2e=Fe²⁺ ；H⁺ +2e=H₂ ↑；6Fe²⁺ +Cr₂ O₇ ^2- +14H⁺ ═6Fe³⁺ +2Cr³⁺ +7H₂ O；　　
（5）Ag₂ CrO₄ 和AgCl的Ksp分别为9.0×10^-12 、1.56×10^-10 ，向含有相同浓度的Na₂ CrO₄ 和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，
设Na₂ CrO₄ 和NaCl的浓度都为1mol/L，
Ag₂ CrO₄ 沉淀时需要的c（Ag⁺ ）=
9.0 ×10 -12 =3×10^-6 ，
AgCl沉淀时需要的c（Ag⁺ ）=1.56×10^-10 ，则AgCl先沉淀，故答案为：AgCl．

1年前

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