(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度和pH=9的NH3'H2O中水的电离程度相比,>,

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1）高中化学阶段,认为H2SO4是全部电离的,因此NaHSO4中的H+视为HSO4-电离出来,H2O的电离被抑制,而NH3·H2O是弱碱,也抑制水的电离,因此第一问相等
2）此问中前者是NH4+的水解,促进水的电离,后者还是HSO4-的电离,抑制水的电离,因此,两者之比为10^(-a):10^(a-14)=10^(14-2a)

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