下列叙述正确的是（ ）A．1mol/LCH3COOH与1mol/L CH3COONa溶液等体积混合，溶液中C
下列叙述正确的是（ ）
A．1mol/LCH3COOH与1mol/L CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA
B．将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH4+
C．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
D．常温下，0.01mol•L-1醋酸溶液与等体积0.02 mol•L-1NaNO3溶液混合后有：2c （NO3-）═c （CH3COO-）+c （CH3COOH）
A．1mol/LCH3COOH与1mol/L CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA
B．将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH4+
C．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
D．常温下，0.01mol•L-1醋酸溶液与等体积0.02 mol•L-1NaNO3溶液混合后有：2c （NO3-）═c （CH3COO-）+c （CH3COOH）
赞 yotea 幼苗
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解题思路：A、根据溶液中的物料守恒来判断；
B、依据溶液中电荷守恒可知c（NH4+）=c（NO3-），则溶液中n（NH4+）=1mol；
C、根据影响化学平衡移动的因素来回答判断；
D、根据醋酸溶液中的物料守恒知识来回答判断．
B、依据溶液中电荷守恒可知c（NH4+）=c（NO3-），则溶液中n（NH4+）=1mol；
C、根据影响化学平衡移动的因素来回答判断；
D、根据醋酸溶液中的物料守恒知识来回答判断．
A、混合溶液体积增大一倍，所以浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=1mol•L-1，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为NA，故A错误；
B、将1mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，c（NH4+）=c（NO3-）=1mol，溶液中含有NA个NH4+，故B正确；
C、向氯化银的沉淀溶解平衡中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中会增加钠离子和氯离子，离子的总浓度会增大，故C错误；
D、0.01mol•L-1醋酸溶液中存在物料守恒c （CH3COO-）+c （CH3COOH）=0.01mol/L，但是假如等体积的硝酸钠以后，体积变为原来的2倍，所以原来浓度减半，即c （CH3COO-）+c （CH3COOH）=0.005mol/L=[1/2]c （NO3-），故D错误．
故选B．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查学生溶液中离子浓度之间的关系知识，注意溶液中各个守恒思想的应用是关键，难度不大．
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