张桂楠 春芽
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(1)二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水、碳酸钙与水与二氧化碳反应生成碳酸氢钙,而SO2和CO2均属于非金属氧化物,某些性质相似,因此二氧化硫通入澄清石灰水生成亚硫酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O,继续通沉淀溶解反应方程式为:CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2,所以离子反应方程式为SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O;CaSO3+H2O+SO2=Ca2++2HSO3-,
故答案为:SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O;CaSO3+H2O+SO2=Ca2++2HSO3-;
(2)二氧化硫与澄清的石灰水反应,如果二氧化硫过量,会发生CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2,亚硫酸氢钙易溶于水,所以,当实验操作通入二氧化硫较快较多,澄清的石灰水相对比较少,两者反应时直接生成了易溶于水的酸式盐,而看不到沉淀,
故答案为:澄清的石灰水比较少,通入二氧化硫较快较多,两者反应时直接生成了易溶于水的酸式盐,而看不到沉淀;
(3)①1体积水中溶解二氧化硫为40体积,1体积水中溶解二氧化碳为2体积,所以,SO2在水中溶解度比CO2大,在溶液中,参加反应的二氧化硫比二氧化碳多,故①正确;
②密度大小与在溶液中的气体的物质的量的多少无关,所以相同状态下,SO2的密度比CO2的密度大与反应现象无关,故②错误;
③二氧化硫与水反应生成亚硫酸,二氧化碳与水反应生成碳酸,亚硫酸酸性比碳酸强,在同温度、同体积的溶液中,l mol亚硫酸电离产生的H+离子浓度大于l mol碳酸电离产生的H+离子浓度,与碱反应,前者电离出的氢离子多,反应快,故③正确;
④二氧化硫气体与二氧化碳的气体与碱反应,本质为酸性气体和碱反应,其气味和毒性与碱反应快慢无关,故④错误;
⑤相同条件下,相同的物质的量与碱反应,反应快,能说明SO2产生现象比CO2快,所以,1mol SO2与足量石灰水反应生成CaSO3的速率大于1mol CO2与足量石灰水反应生成CaCO3的速率正确,故⑤正确;
⑥相同条件下,相同的物质的量的气体与沉淀,溶解得快,说明SO2产生现象比CO2快,所以,1molCaSO3被1mol SO2(形成的H+离子)溶解形成可溶性Ca(HSO3)2的速率大于1molCaCO3被1molCO2(形成的H+离子)溶解形成可溶性Ca(HCO3)2的速率,正确,故⑥正确;
故答案为:①③⑤⑥.
点评:
本题考点: 性质实验方案的设计.
考点点评: 本题主要考查了二氧化硫的性质,解答须掌握二氧化硫与氢氧化钙的反应的原理,题目难度中等.
1年前
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(2011•翠屏区模拟)下列关于光的现象的说法中,正确的是( )
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你能帮帮他们吗