质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义．

（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，6；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C，2；Cr，4；O，28；S，6；比较分析可知X中含有H和O元素，其原子个数分别为2和1，故X的化学式为H₂O；
（2）图示表示 由“”聚集成的物质由两种元素组成，可能一种为氧元素，所以该物质可能为氧化物；
该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．
（3）根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量=参加反应的镁的质量+氧气的质量，所以m₁小于m₂；镁带燃烧时放出耀眼的白光，放出大量的热，放出大量的白烟，仔细观察会发现：白烟有很大一部分向上，生成物氧化镁部分以白烟的形式逸散（或扩散）到空气中．
故答案为：（1）H₂O；
（2）可能；化合反应；
（3）小于，生成物氧化镁部分以白烟的形式逸散（或扩散）到空气中．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．

考点点评： 此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御．