（2008•茂名二模）工业制硫酸生产流程如下图：

（1）黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高，故现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，
故答案为：黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高；
（2）A．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率降低，故A错误；
B．正反应为体积减小的反应，减少压强，平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率降低，故B错误；
C．不断补充SO₂和空气，利用平衡向正反应方向移动，增大空气的用量可以通过二氧化硫转化率，故C正确；
D．及时分离出SO₃，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，故D正确；
故答案为：CD；
（3）净化气体防止催化剂中毒，控制温度在400～500℃，增大催化剂与反应气体的接触面积，
故答案为：①净化气体 ②控制温度在400～500℃③增大催化剂与反应气体的接触面积；
（4）在1atm和298K条件下，2mol SO₂和1mol O₂完全反应生成2mol SO₃，放出196kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为450℃，所以放出的热量小于196kJ，
故答案为：＜；在1atm和298K条件下，2mol SO₂和1mol O₂完全反应生成2mol SO₃，放出196kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为450℃，所以放出的热量小于196kJ；
（5）令开始总物质的量为100mol，则二氧化硫为7mol，氮气的物质的量为82mol，反应中氮气的物质的量不变，由体积比可知反应后二氧化硫的物质的量为0.46mol，故参加反应的二氧化硫为7mol-0.46mol=6.54mol，故二氧化硫的转化率=[6.54mol/7mol]×100%=93.43%，
故答案为：93.43%；
（6）VL的容器中加入2n molSO₂和n molO₂，起始浓度分别为[2n/V]mol/L、[n/V]mol/L，平衡时时O₂的转化率为x，氧气的浓度变化量为x[n/V]mol/L，则：
2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）
开始（mol/L）：[2n/V] [n/V] 0
变化（mol/L）：[2nx/V] x[n/V] [2nx/V]
平衡（mol/L）：[2n/V]（1-x） [n/V]（1-x）[2nx/V]
故平衡常数K=
(
2nx
V)2
(
2n(1−x)
V)2×
n
V(1−x)=
Vx2
n(1−x)3，
故答案为：
Vx2
n(1−x)3．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；有关反应热的计算；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查硫酸工业、化学平衡影响因素、反应热计算、化学平衡计算、化学平衡常数计算等，（5）中注意利用赋值法计算，降低计算难度，（6）中为字母型计算，增大计算难度，对学生的心理素质有较高的要求，难度中等．