已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z为同周期的相
已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）写出X、Y的元素符号：X______、Y______．
（2）W+和Z2-的核外电子排布相同，两种微粒半径大小关系为______．
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物的化学式是______，它与W的最高价氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是______．
（4）已知拆开1mol X-X键、1mol Y≡Y、1mol Y-X键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ．则由X2和Y2反应生成1mol YX3，需要______（填“放出”或“吸收”）的热量是______kJ．
（1）写出X、Y的元素符号：X______、Y______．
（2）W+和Z2-的核外电子排布相同，两种微粒半径大小关系为______．
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物的化学式是______，它与W的最高价氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是______．
（4）已知拆开1mol X-X键、1mol Y≡Y、1mol Y-X键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ．则由X2和Y2反应生成1mol YX3，需要______（填“放出”或“吸收”）的热量是______kJ．
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解题思路：X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z有2个电子层，最外层有6个电子，则Z为O元素；Y、Z为同周期的相邻元素，Y的原子序数较小，故Y为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W的质子数为5+6=11，则W为Na元素；X、W同主族，所以X为H元素，根据原子核外电子排布特点判断元素在周期表中的位置，结合元素对应的单质、化合物的性质作进一步解答．
X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z有2个电子层，最外层有6个电子，则Z为O元素；Y、Z为同周期的相邻元素，Y的原子序数较小，故Y为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W的质子数为5+6=11，则W为Na元素；X、W同主族，所以X为H元素，
（1）由上述分析可知，X为H元素，Y为N元素，故答案为：H；N；
（2）Na+和O2-的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，故答案为：O2-＞Na+；
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物为NH4NO3，与NaOH溶液反应生成NH3•H2O，反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O，
故答案为：NH4NO3；NH4++OH-=NH3•H2O；
（4）由H2和N2反应生成1molNH3，△H=436kJ/mol+946kJ/mol-3×391kJ/mol=-46kJ/mol，故放出46kJ热量，
故答案为：放出；46．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查结构性质位置关系、离子半径比较、元素化合物知识、反应热有关计算等，难度不大，注意基础知识的掌握．
1年前
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