守望的熊熊 幼苗
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(1)用催化剂I时,反应在10小时内二氧化碳的转化率为0.18,二氧化碳的浓度变化为:1.00mol•L-1×0.18=0.18mol/L,则反应在10小时内二氧化碳的平均反应速率为:v(CO2)=[0.18mol/L/10h]=0.018mol•(L•h)-1,则v(H2)=3v(CO2)=0.054mol•(L•h)-1,
故答案为:0.054;
(2)A、该反应前后气体的质量不变,容器的容积固定,所以混合气体的密度始终不变,故当容器内气体的密度不再改变时,反应不一定达到平衡状态,故A正确;
B、充入氩气增大压强,但是反应体系中各组分的浓度不变,化学平衡不发生移动,所以CO2的转化率不变,故B错误;
C、催化剂不影响化学平衡,所以CO2平衡转化率在上述反应条件下,催化剂Ⅱ与催化剂Ⅰ的转化率相等,故C错误;
D、在上述反应条件下,催化剂Ⅱ的反应速率大于催化剂Ⅰ的,说明催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ的催化效率高,故D正确;
故选AD;
(3)CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)
起始浓度(mol/L)1.00 1.60 0 0
变化浓度(mol/L)0.200.60 0.20 0.20
平衡浓度(mol/L)0.801.0 0.20 0.20
K=
c(CH3OH)•c(H2O)
c(CO2)•c3(H2)=
0.2×0.2
0.8×1.03L2•mol-2=0.050L2•mol-2,
故答案为:0.050 L2•mol-2;
(4)由于该反应为放热反应,温度增大,化学平衡向着逆向移动,反应物浓度减小,生成物浓度增大,化学平衡常数增大,故平衡常数K(400℃)<K(300℃),
故答案为:<;
点评:
本题考点: 转化率随温度、压强的变化曲线.
考点点评: 本题考查了化学反应速率、化学平衡常数的计算、影响化学反应速率因素、热化学方程式书写及盖斯定律的应用等知识,题目难度中等,注意掌握化学反应速率、化学平衡常数的表达式及计算方法,明确盖斯定律的含义及其应用方法.
1年前
1年前1个回答
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